Главная страница
Поиск по модели:
  
Карта сайта
Правила освидетельствования на состояние алкогольного опьянения 2015
Таблица сложения и вычитания 3 1 класс
Подростковые угри лечение
Инструкция по охране труда для диетической медсестры
Мазь на основе яда кобры
Курс лечения геморроя
Турнирная таблица германии 2 бундеслига
Расписание самолетов екатеринбург худжанд
 

Оксид цинка химические свойства

Сегодня мы начинаем знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные. ОКСИД КИСЛОТА ОСНОВАНИЕ СОЛЬ Э хО у Н n A А — кислотный остаток Ме ОН b ОН — гидроксильная группа Me nA b Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы начинаем с класса оксидов. ОКСИДЫ Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF 2. Называются они просто - "оксид + название элемента" см. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента. Формула Название Формула Название CO оксид углерода II Fe 2O 3 оксид железа III NO оксид азота II CrO 3 оксид хрома VI Al 2O 3 оксид алюминия ZnO оксид цинка N 2O 5 оксид азота V Mn 2O 7 оксид марганца VII Классификация оксидов Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие или безразличные. Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II кроме ZnO - оксид цинка и BeO — оксид берилия : 2. Кислотные оксиды — это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов кроме несолеобразующих — безразличныха также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII Например, CrO 3-оксид хрома VIMn 2O 7 - оксид марганца VII : 3. Амфотерные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью IIIиногда IVа также цинк и бериллий Например, BeOZnOAl 2 O 3Cr 2 O 3. Несолеобразующие оксиды — это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II Например, N 2 ONOCO. Вывод: характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента. Например, оксиды хрома: CrO II - основный ; Cr 2O 3 III - амфотерный ; CrO 3 VII - кислотный. Классификация оксидов по растворимости в воде Кислотные оксиды Основные оксиды Амфотерные оксиды Растворимы в воде. Исключение — SiO 2 не растворим в воде В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов это металлы I «А» и II «А» групп, исключение BeMg С водой не взаимодействуют. В воде не растворимы Выполните задания: 1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов. NaOH, AlCl 3, K 2O, H 2SO 4, SO 3, P 2O 5, HNO 3, CaO, CO. Даны вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn OH 2, N 2O 5, Al 2O 3, Ca OH 2, CO 2, N 2O, FeOSO 3, Na 2SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2O 7, CuO, KOH, CO, Fe OH 3 Выпишите оксиды и классифицируйте. Получение оксидов Тренажёр 1. Разложение сложных веществ используйте таблицу кислот, см. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. Например, H 2SO 4 — серная кислота, Са ОН 2 — гашеная известь и т. Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO — вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски цинковые белила. Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана IV — TiO 2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO 2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды. Оксид хрома III — Cr 2O 3 — очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr 2O 3 используют как пигмент краску при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома III его используют и в полиграфических красках например, для окраски денежных купюр. Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это — далеко не единственное их применение. Задания для закрепления 1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов. NaOH, AlCl 3, K 2O, H 2SO 4, SO 3, P 2O 5, HNO 3, CaO, CO. Даны вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn OH 2, N 2O 5, Al 2O 3, Ca OH 2, CO 2, N 2O, FeOSO 3, Na 2SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2O 7, CuO, KOH, CO, Fe OH 3 Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.



 
002442
В освоении новой техники Вы поступаете так:
изучаете инструкцию
просите кого-нибудь помочь
полагаетесь на интуицию
© 2005 — 2016 «www.virtualplusdigital.com» Документы на все случаи!